【題目】下列判斷正確的是( )

A.若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體

C.中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液時需將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

【答案】C

【解析】

A項、沒有給出NaA、NaB溶液的濃度，所以不能根據(jù)NaA、NaB溶液的pH大小判斷HA和HB的酸性強弱，故A錯誤；

B項、FeCl3在溶液中水解生成Fe（OH）3和HCl，加熱HCl揮發(fā)，促進水解平衡正移，導致FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3固體，碳酸鈉在溶液中水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉都是難揮發(fā)物質(zhì)，蒸發(fā)時，二者濃度變大又重新生成Na2CO3，所以蒸干得到的仍是碳酸鈉固體，故B錯誤；

C項、pH相同的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，由于醋酸是弱酸，部分電離，所以醋酸的濃度大，而且鹽酸和醋酸的體積也相同，所以醋酸的物質(zhì)的量多，所以醋酸中和的氫氧化鈉多，故C正確；

D項、硝酸具有強氧化性，配制Fe(NO3)2溶液時將Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中，亞鐵離子被氧化為鐵離子，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）完成下列反應(yīng)的化學方程式：（注明反應(yīng)的條件，并配平方程式）

①實驗室制乙炔____；

②向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體____；

③甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯取代產(chǎn)物____；

（2）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）；

②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有____種結(jié)構(gòu)；

③C5H12O的同分異構(gòu)體中屬于醇類且能被氧化成醛的有____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水解的說法錯誤的是( )

A.在稀溶液中，水解達到平衡時，無論加飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為和的兩種溶液，其他條件相同時，的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同時，同濃度的溶液在50 ℃和20 ℃時發(fā)生水解，50 ℃時的水解程度比20 ℃時的小

D.為抑制的水解，更好地保存溶液，應(yīng)加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖①可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化

B. 圖②表示KNO3的溶解度曲線，a點是80 ’C的KNO3的不飽和溶液

C. 圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 圖④表示室溫下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.001 mol·L－1鹽酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

B. 圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 圖3表示Al3＋與OH－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中含大量Al3＋

D. 圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是（v正－v逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：

（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______________________(填字母)。

a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝___mol·L-1(填精確數(shù)值)。

（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____ (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號)

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應(yīng)的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結(jié)構(gòu)中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

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