Question

（10分）（1）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

（3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度 線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

（2）實驗室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：

①溫度計水銀球處于 處，全程嚴格控制好溫度

②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應(yīng)為 ；

④剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去；結(jié)束時先 ，再 。

 

Answer 1

（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）①③⑤②④ （4）偏低 偏高 （2）支管口 暴沸 下進上出 停止加熱 關(guān)閉冷凝水

【解析】

試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=2 mol/L×0.1L=0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2 mol×58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時主要操作有：稱量、溶解、移液，洗滌、定容、搖勻等，故操作順序是①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成溶質(zhì)與損失，那么濃度會偏小，若定容時俯視容量瓶刻度線會造成溶液的體積偏小，濃度就偏大。（2）這是個蒸餾裝置圖①溫度計水銀球處于支管口處。②碎瓷片作用是防止液體暴沸。③冷凝管中的水流方向應(yīng)為下進上出。④蒸餾結(jié)束時停止加熱再關(guān)閉冷凝水，讓最后的氣體成分冷卻。

考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和蒸餾操作。