Question

（12分）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如圖：

（1）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式 ： 。

（2）加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是 。

（3）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為 。

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是 。

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解， ， ,洗滌獲得NiSO4?6H2O晶體。

 

Answer 1

（每空2分）（1）S2－＋Cu2＋＝CuS↓  （2）減少(防止)過氧化氫的分解

（3）6Fe2＋＋ ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4 （5）蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶

【解析】

試題分析：（1）加Na2S，易生成CuS沉淀，反應的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓；

（2）溫度較高時，H2O2分解，加6%的H2O2時，溫度不能過高；

（3）ClO3-在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為

6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；

（4）經(jīng)過加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等雜質，濾液中含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4；

（5）要得到晶體，一般需要將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。

考點：考查物質的分離提純的實驗方案的設計