［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。
（1）C （3分）
（2）輸出6．23×105kJ能量 （4分）
（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2   （4分）
（4）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）（4分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)：
（1）裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進(jìn)出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時(shí)，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時(shí)鐵元素的存在形式是         （寫化學(xué)式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學(xué)式為            ，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學(xué)式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設(shè)NH3的轉(zhuǎn)化率為95%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的產(chǎn)率為90%，則實(shí)際能得63%硝酸的質(zhì)量為多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時(shí)，＋2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時(shí)，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是 (    )
A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用崔化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是：
A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應(yīng)
B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因?yàn)槌罕雀邏焊欣赟O3的生成
C．電解精煉銅時(shí)，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質(zhì)也可以在B燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應(yīng)后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學(xué)方程式：
（1）A與B的反應(yīng)                                
（2）C在B的反應(yīng)                                
（3）B與消石灰的反應(yīng)                                               
（4）在輸送B氣體的管道有時(shí)可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)會出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學(xué)方程式                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
A．發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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