【題目】根據(jù)題意解答
(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 . 若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,該氣體所含原子總數(shù)為個,該氣體在標準狀況下的體積為L.
(2)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L,質(zhì)量為120g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是 , CO的質(zhì)量是 , 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
(3)若40g密度為ρ gcm﹣3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+ , 則NO3的物質(zhì)的量濃度是
(4)將標準狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3 , 則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
(5)標準狀況下,現(xiàn)有①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 , 對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是
a.體積:②>③>①>④b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④d.氫原子個數(shù):①>③>④>②
(6)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2 , 混合氣體20g在標準狀況下體積為L.

【答案】
(1) NA;
(2)1:3;21g;40g/mol
(3)2.5ρ mol/L
(4) mol/L
(5)acd
(6)12
【解析】解:(1)該氣體的物質(zhì)的量為:n= = mol,該氣體分子中含有3個原子,則含有原子的物質(zhì)的量為 mol×3= mol,含有原子數(shù)為:N=nNA= ×NA= NA;標準狀況下該氣體的體積為:22.4L/mol× mol= L,所以答案是: NA; ;(2)標準狀況下,混合氣體的物質(zhì)的量為: =3mol,
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則:
,
解得:x=0.75mol,y=2.25mol,
此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比=0.75mol:2.25mol=1:3;
CO的質(zhì)量為:m(CO)=0.75mol×28g/mol=21g;
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M= =40g/mol,
所以答案是:1:3;21g;40g/mol;(3)2g Ca2+的物質(zhì)的量為: =0.05mol,溶液中n(NO3)=2n( Ca2+)=0.05mol×2=0.1mol,溶液體積為: = L,NO3的物質(zhì)的量濃度為: =2.5ρ mol/L,
所以答案是:2.5ρ mol/L;(4)標準狀況下VL氨氣的物質(zhì)的量為: = mol,氨氣的質(zhì)量為:17g/mol× mol= g,所得溶液的質(zhì)量為: g+100g,所得溶液的體積為: = L,該溶液的物質(zhì)的量濃度為: = mol/L,
所以答案是: mol/L;(5)①6.72L CH4的物質(zhì)的量為: =0.3mol,②3.01×1023 個HCl分子的物質(zhì)的量為: =0.5mol,③13.6g H2S的物質(zhì)的量為 =0.4mol,④0.2mol NH3 ,
a.根據(jù)V=nVm知,相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比,故體積④<①<③<②,故正確;
b.由上述計算可知,物質(zhì)的量為④<①<③<②,故錯誤;
c.甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,故質(zhì)量④<①<③<②,故正確;
d.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol,HCl中n(H)=0.5mol,硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol,氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol,故H原子數(shù)目②<④<③<①,故正確;
所以答案是:acd;(6)體積之比等于物質(zhì)的量之比,令氮氣的物質(zhì)的量為xmol,則氧氣為2xmol,二氧化碳為3xmol,所以:xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=20g,
解得:x= mol,
所以標準狀況下,混合氣體的體積為( mol+2× mol+3× mol)×22.4L/mol=12L,
所以答案是:12.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體VCO2)與加入鹽酸的體積VHCl)的關(guān)系有圖示兩種情況,則下列分析判斷不正確的是(不考慮CO2的溶解)(

A. 曲線A表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明MNaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

D. AB可知,兩次實驗通入的CO2的體積比310

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【題目】根據(jù)元素周期律的知識,下列兩者性質(zhì)比較中,不正確的是

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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到

蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙⑥靜置后,會析出黑色沉淀.

A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①⑤

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【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2I、Fe2+的還原性強弱的順序為:SO2IFe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。

1)上述實驗需要加熱的裝置是__________

2A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

3D中,燒杯盛放的是_______

4)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

①為驗證I的還原性比Fe2+強,。4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______

②在(4)后,為了比較SO2I的還原性強弱,接下來的操作是____

A.打開K1            B.打開K2        C.同時打開K1K2

5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后,再打開K1通入SO2,當Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標準狀況下)為_______

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【題目】在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )

A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于1mol D. 大于0.6mol,小于1mol

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【題目】下列物質(zhì)的分類組合正確的是

A

B

C

D

純凈物

空氣

NaOH

稀鹽酸

FeSO4·7H2O

非電解質(zhì)

H2O

Na2O

CO

NH3

電解質(zhì)

HNO3

Cu

蔗糖

CH3COOH

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列晶體中,任何一個原子都被相鄰四個原子包圍,以共價健形成正四面體,并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是

A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶

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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

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B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物不一定互為同系物

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D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14

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