【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A、1個白磷分子含有6個P-P鍵；

B、三價鐵離子水溶液中部分水解；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)；

D、H2O是三原子分子；

A、1個白磷分子含有6個P-P鍵，1mol P4中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；

B、三價鐵離子水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；

C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故C錯誤；

D、H2O是三原子分子，常溫常壓下，18g H2O是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. “華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅

B. 高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C. 醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同

D. 純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

（1）檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

（2）分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

Ⅱ. FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是____(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_____SO32－＋______FeO(OH)===______SO42－＋____Fe3O4＋______H2O(將反應(yīng)補充完全)。________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物，防止餐具被腐蝕

B. 人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，常用于門窗密封

C. 鐵制的容器在常溫下可用來存放濃硫酸或濃硝酸是因為鐵不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)

D. 去除鍋爐上的水垢，通常先用碳酸鈉溶液處理，形成疏松物質(zhì)而后再用酸去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入下列溶液中，始終不變渾濁的是（ ）

①氯化鈣 ②硝酸鋇 ③硅酸鈉 ④偏鋁酸鈉 ⑤苯酚鈉 ⑥硫化鈉 ⑦氫氧化鈣

A. ①②⑦ B. ①⑥ C. ① D. ①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )

A. 以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解

B. 以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍(lán)色

C. 以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ag與NaClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列說法正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B. 氧氣是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中銀做氧化劑

D. 若生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。

(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：_________>____。(填化學(xué)式)

(3)D，C兩元素組成的化合物D2C2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

A．元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低

B．F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

C．F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

D．F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強

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