Question

如圖是某鹽酸試劑瓶標簽的部分內容．據此判定下列說法正確的是

1. A.
   該試劑的物質的量濃度為1.2 mol/L
2. B.
   該鹽酸50 mL與足量MnO₂反應可得標況下的氯氣3.36 L
3. C.
   配制200 mL 3 mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50 mL
4. D.
   該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質量分數小于18.25%

Answer 1

C
分析：A、根據c=來計算；
B、根據MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂與稀鹽酸不反應來分析；
C、根據配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算；
D、水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量．
解答：A、c==mol/L=12 mol/L，故A錯誤；
B、根據MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂與稀鹽酸不反應可知，隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，生成氯氣的體積小于0.05L×12mol/L×0.25×22.4L/mol=3.36 L，故B錯誤；
C、根據配制溶液前后溶質的物質的量不變可知，需取該硫酸的體積為=0.05L=50mL，故C正確；
D、水的密度比鹽酸的密度小，等體積混合時，鹽酸的質量大于水的質量，所以該鹽酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于18.25%，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確信息利用c=來計算濃度時解答本題的關鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．