15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
B．氨分子的電子式：
C．苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

分析 A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量為為34；
B．氨氣分子的電子式中漏掉了氮原子的1對(duì)未成鍵電子；
C．為苯甲酸鈉；
D．亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子．

解答 解：A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量為為34，該硫原子可以表示為：1634S，故A正確；
B．氨氣分子中氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氮原子的一對(duì)孤電子對(duì)，氨氣的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．為苯甲酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電離方程式、離子符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子化合物中陰離子需要標(biāo)出最外層電子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實(shí)現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含三步化學(xué)反應(yīng)
C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中還原劑為H2S和FeCl2
D．總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→2S+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．木糖醇（　　）和葡萄糖（　�。┗橥滴铮�

屬于糖類
B．分子式為C6H14的有機(jī)物其一氯代物有三種，此有機(jī)物可能是3，3-二甲基丁烷
C．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色
D．等質(zhì)量的乙烯、甲醚、碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃燒耗氧量一定不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
B．丙烯的比例模型為：
C．1mol物質(zhì)：最多能與3mol NaOH反應(yīng)
D．CH3CN的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）室溫下，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32─）：n（HSO3─）變化關(guān)系如下表：
n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
pH8.27.26.2
c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
①由表判斷NaHSO3溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO3溶液中HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-兩種平衡，HSO3-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
③計(jì)算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）．
②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Mg$→_{點(diǎn)燃}^{CO_{2}}$C$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$SO3
B．0.1mol•L-1HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$Ca（ClO）2（aq）
C．NaCl飽和溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
D．淀粉溶液$→_{△}^{稀硫酸}$葡萄糖$→_{△}^{Cu（OH）_{2}懸濁液}$Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．ClO2氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反應(yīng)制得．無(wú)水草酸100℃可以升華．某學(xué)習(xí)小組用圖1裝置模擬工業(yè)制取收集ClO2．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高草酸升華或分解，控制所需溫度的方法是水浴加熱．
（2）電動(dòng)攪拌棒的作用是將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻）．裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）在裝置C中ClO2和NaOH反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
（4）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）往往殘留少量ClO2和一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2-）．
①ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示
②當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2-也能被I-還原成Cl-
③2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定飲用水中ClO2-含量的實(shí)驗(yàn)方案：
取一定體積的飲用水，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7.0～8.0；加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（或藍(lán)色褪去），記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積；再重復(fù)上述操作1～2次，計(jì)算得出結(jié)果．
（實(shí)驗(yàn)中需使用的試劑：淀粉溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列推斷正確的是（　�。�
A．由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1，pH一定為2
B．將0.02mol•L-1的NaOH溶液．氨水分別稀釋a倍、b倍后均得到pH=9的溶液，則a＜b
C．將pH=1與pH=3的兩份鹽酸等體積混合后，所得溶液的pH=2（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
D．等體積的0.2mol•L-1鹽酸與0.2mol•L-1氫氧化鋇溶液混合后，所得溶液的pH=13（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H2SO4（濃）+NaBr $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A裝置的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)能使?jié)饬蛩犴樌飨拢?br />（3）給A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的方程式2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O
（4）給A加熱的目的是升高溫度加快反應(yīng)速率，同時(shí)使生成的溴乙烷氣化分離出來(lái)促進(jìn)平衡移動(dòng)，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空氣污染．
（5）為了除去產(chǎn)品中的主要雜質(zhì)，最好選擇下列C（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品
A．氫氧化鈉 　   B．碘化鉀 　  C．亞硫酸鈉 　  D．碳酸氫鈉
（6）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g．
①在上述提純過(guò)程中每次分液時(shí)產(chǎn)品均從分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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