10．下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是（　　）
A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2FeCO3+2H+═2Fe2++CO2↑+H2O
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中NO3-、I-、Na+、SO42-不能大量共存
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D．閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子；
B．該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．缺少溶液體積，無法計算氫氧根離子數(shù)目；
D．二者恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，產(chǎn)物分子式減少．

解答 解：A．在0.1mol/lHNO3溶液中加入FeCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3FeCO3+NO3-+10H+=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010的溶液中存在大量氫氧根離子，NO3-、I-、Na+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液體積，無法計算溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，則產(chǎn)物的物質(zhì)的量小于2mol，產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及電離方程式、離子共存、阿伏伽德羅常數(shù)等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列物質(zhì)：①O2  ②CH3OH  ③CH3CH（OH）CH3  ④O3  ⑤CHCl3  ⑥CH3OCH2CH3
其中屬于同系物的有②③（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥，互為同素異形體的有①④．
（2）碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，若加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有3種，在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的核磁共振氫譜中有兩個吸收峰且面積比為3：2，則該烯烴的名稱是2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3．
（3）白藜蘆醇（）廣泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是6mol、7mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25°C時，如圖燒杯中各盛有50mL的溶液．

（1）甲溶液PH=2；
（2）若將甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH＞丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若將乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（　�。�
A．a 極質(zhì)量不變B．b極為電池負極
C．電子由a極經(jīng)負載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．利用圖裝置可以進行實驗并能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C用CaO于濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）當(dāng)少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面．下列說法錯誤的是（　�。�
A．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
B．硅膠是一種無毒無味，吸附水能力強的物質(zhì)，常用作袋裝食品的干燥劑
C．纖維的應(yīng)用很廣，人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
D．合金的生成常會改善金屬單質(zhì)的性質(zhì)，日常生活中合金的使用范圍遠大于純金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的兩大優(yōu)點是，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送上太空，產(chǎn)物又不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣成分）．某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計為原電池，如圖所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過的電化學(xué)原理分析其設(shè)計方案，下列說法正確的是（　　）
A．A為正極
B．電池工作時H+由A極向B極遷移
C．從b 口通入四氧化二氮氣體且在B極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：C2H8N2+4H2O+16e-═2CO2+N2+16H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
（1）aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173k\;}}{\;}$aTiCl4+cCO  （2）TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220～1420k\;}}{\;}$Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是（　　）
①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
③每生成19.2gTi，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8mole-
④a=1，b=c=2．
A．①②④B．②③④C．③④D．②③

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