3．儀器在使用時(shí)，其下端管口要緊靠承接容器內(nèi)壁的是（　　）
A．熱水漏斗B．布氏漏斗C．分液漏斗D．滴定管

分析 分液漏斗放液時(shí)，下端緊靠承接容器內(nèi)壁，以此來(lái)解題．

解答 解：A．熱水漏斗（又稱保溫漏斗）是由銅（或鐵）制成，中間有夾層可放熱水，旁邊有柄可以加熱，使熱水漏斗保持恒定的溫度，故A錯(cuò)誤；
B．布氏漏斗是實(shí)驗(yàn)室中使用的一種陶瓷儀器，也有用塑料制作的，用來(lái)使用真空或負(fù)壓力抽吸進(jìn)行過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；
C．分液漏斗放液時(shí)，下端緊靠承接容器內(nèi)壁，故C正確；
D．滴定管放液時(shí)，下端不需要緊靠承接容器，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列比較不正確的是（　�。�
A．非金屬性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
b．第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
c．第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題
（1）該溶液中一定存在的離子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在的離子是Cl-．
（2）求一定存在的離子中陽(yáng)離子的濃度或濃度的取值范圍c（NH4+）=0.4mol•L-1；c（K+）≥0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；
②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)，一定要先給試管預(yù)熱再集中對(duì)準(zhǔn)藥品加熱；
③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；
④用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；
⑥配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；
⑦檢測(cè)某溶液是否含有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．
A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氯堿工業(yè)的描述，正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)是指電解熔融氯化鈉制取氯氣的方法
B．氯堿工業(yè)只能得到氯氣和氫氧化鈉兩種有價(jià)值的產(chǎn)品
C．實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)制取氯氣后所得溶液呈堿性
D．實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)所得氯氣不能直接排放，應(yīng)用澄清石灰水吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
B．2-甲基-3-丁烯
C．1-甲基乙醇
D． 硝化甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡．已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積（25℃時(shí)，忽略溶液混合時(shí)的體積變化）如下表．
化學(xué)式AgClAg2CO3AgILi2CO3 
溶度積（K甲  ）2×10-101×10-118.5×10-17 
8.64×10-4
（1）常溫下，將適量Li2CO3固體溶于水配成Li2CO3懸濁液，該懸濁液中c（Li+）=0.12mol•L-1，則c（CO32-）=
0.06mol/L
（2）一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，寫出該反�?yīng)的離子方程式：2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）溶液中$\frac{c（C{{O}^{2-}}_{3}）}{{c}^{2}（C{l}^{-}）}$為2.5×10-8
（3）常溫下，向5ml含有KCl和KI濃度均為0.01mol•L-1的溶液中加入8mL0.01mol•L-1AgNO3溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）電子層排布相同的是BC；
（2）屬于同種元素的是AB；
（3）屬于金屬元素的是D；其離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）屬于稀有氣體元素的是C，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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