下列敘述正確是（　　）
A、原電池中陽離子向負極移動
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題：
分析：原電池中，負極加速被腐蝕、正極被保護，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．原電池中，陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，能平衡電荷，故A錯誤；
B．Al、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Al易失電子作負極、Fe作正極，正極Fe被保護，故B錯誤；
C．Sn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極而加速被腐蝕，故C正確；
D．Zn、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護，側(cè)重考查原電池原理，明確正負極上發(fā)生反應(yīng)與金屬腐蝕和保護關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、利用途徑②制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸為0.1 mol
B、與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C、生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量①=②＜③
D、途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量的金屬鈉  ⑤通入過量的CO2氣體  ⑥加入足量的NaOH溶液  ⑦加入足量的FeCl3溶液  ⑧加入濃H2SO4與NaBr晶體共熱．下列步驟中最合理的是（　�。�
A、④⑤③B、⑥①⑤③
C、⑥①⑤②D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有的官能團是
 
和
 
．（填名稱）
（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填序號）
A．酯化反應(yīng)    B．取代反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．消去反應(yīng)
（3）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素間所形成的化學(xué)鍵可能是共價鍵也可能是離子鍵
B、H-O鍵鍵能為463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ
C、分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
D、水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、互為同分異構(gòu)體的分子結(jié)構(gòu)幾乎完全相同
B、丙氨酸CH3-CH（NH2）-COOH存在手性異構(gòu)體
C、標準狀況下，相同體積的NH3、CH4、HF含有相同的電子數(shù)
D、等體積的CO和N2混合后所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，說明其具有漂白性的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液
B、溴水
C、滴有酚酞的NaOH溶液
D、品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水能完全電離．下列關(guān)于A的說法中，正確的是（　�。�
A、A可能是共價化合物
B、A與金剛石的晶體類型相同
C、A中不可能有共價鍵
D、A溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵

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同步練習(xí)冊答案