一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+  =Zn2++Cu  ，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是

 

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

C

Cu

負(fù)極

Cu

Zn

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

CuCl2

H2SO4

CuSO4

FeCl2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題：

（1）圖中所示反應(yīng)是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=___________       （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）= H2O（g）

△H=－241.8 kJ／mol，

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_______________。

（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能        ，活化分子百分?jǐn)?shù)        ，反應(yīng)速率      ，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是_________。這一改變對反應(yīng)熱_________（填“有”、“無”）影響，原因是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將圖中所列儀器組裝為一套蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行蒸餾，得到汽油和煤油。

(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是________、________、________。

(2)將以上儀器組裝為一套蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)裝置用字母a，b，c，…表示連接順序：

e接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。

(3)A儀器中c口用于________，d口用于________。

(4)蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在________位置。

(5)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是____________________ __________________________________________________。

(6)給B加熱，收集到沸點(diǎn)為60～150 ℃間的餾分是________，收集到150～300 ℃間的餾分是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，

并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：

2H2O  2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鱛_______，生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，______

能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O             B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是

A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子   B．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同

C．H2O與D2O互稱同素異形體          D．1H與D互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是                           

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li+e-＝Li+

B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，以下

圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答：（1）試管I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               

（2）可抽動(dòng)銅絲的作用為：            。

（3）試管II中現(xiàn)象為                ；證明                。

(4) 試管III的管口用沾有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住，作用是                ，反應(yīng)的離子方程式為                。

（5）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)取agCu  和VmL18mol/L濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束時(shí)銅絲質(zhì)量bg，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為：               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A．a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B．a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．b點(diǎn)為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對有機(jī)物，下列相關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1.5 mol Na2CO3

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