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7．下列分散系中分散質粒子最小的是（　�。�
A．葡萄糖溶液B．Fe（OH）3膠體
C．少量植物油和水混合D．泥水

分析 膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．

解答 解：葡萄糖溶液屬于溶液，分散質粒度小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質粒度介于1nm-100nm，少量植物油和水混合和泥水都是濁液，分散質粒度大于100nm，
故選：A．

點評 本題考查了膠體的性質以及膠體和溶液的區(qū)別，明確膠體的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H2O2的目的：將Fe2+全部氧化為Fe3+
（2）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是b （夾持部分略去）（填字母序號）

（6）正常人每天應補充14mg左右的鐵．其中絕大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，在850℃時K=1．在一個體積可變的密閉容器中充入 1molCO、3mol H2O、1mol CO2、和xmol H2，下列說法中不正確的是（　�。�
A．900℃時，該反應的平衡常數(shù)K＜1
B．850℃時，若x=5，則起始時反應向逆反應方向進行
C．850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足0≤x＜3
D．850℃時，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉化率一定始終增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
B．氧氣比臭氧穩(wěn)定，大氣中臭氧層易被破壞
C．斷裂l mol O2（g）中的共價鍵吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共價鍵放出的能量少
D．相同物質的量的氧氣比臭氧所含的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，設計并完成對過氧化鈉這一性質的探究．

（1）A是實驗室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置C的作用是干燥CO2，裝置E裝的試劑是NaOH溶液．
（2）檢驗F中氣體成分，即能說明過氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則過氧化鈉作潛水艇供氧劑的化學反應方程為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）設計并完成a g過氧化鈉樣品（已知所含雜質與酸堿均不反應）的純度測定：將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加入另一份水來進行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進行滴定；重復滴定操作2次，計算出所用鹽酸的體積平均值為VmL．
①過氧化鈉樣品的純度測定步驟中，趁熱加入樣品溶解，理由是沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．
②原過氧化鈉樣品的純度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O�、�2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列說法正確的是（　�。�
A．反應①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物
B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物
C．反應③中每生成1 mol N2O，轉移8 mol電子
D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4•5H2O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號）．

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO．寫出有關實驗操作、現(xiàn)象與結論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為2：3
（4）用滴定法測定所得產品中CuSO4•5H2O的含量，稱取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定劑EDTA（ H2Y2-）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，則CuSO4•5H2O質量分數(shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．用圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集．
（1）實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？把導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管中會有氣泡冒出，松手后，水又會回升到導管b中
（2）撥開試管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口，反應開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式①3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）從反應開始到反應結束，預期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出．①銅片和稀HNO3反應，有無色氣泡產生，開始緩慢后來加快；②試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；③試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色；④反應結束后，銅片全部消耗完
（4）在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出．試說明反應開始時，導管中水面先上升的原因由于反應開始時產生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并與水反應，使裝置內氣體的壓強暫時減小，所以導管中的水面會先上升到一定高度，此后又落回．等到試管上部空氣中的O2消耗完以后，NO就會從管口冒出．
（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽，將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，導致氣體體積減小，液面上升，試管內氣體又變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量
B．目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
C．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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