X、Y、Z、W是前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯(cuò)誤的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵

B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)

C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：

D． XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、由題意知X為氫元素，Y是碳元素，X、Y形成的化合物二氧化碳中含有雙鍵，正確；B、Z是氟元素，氫氣與氟氣在暗處即可劇烈反應(yīng)，正確；C、W為鈣元素，與氟形成離子化合物，通常用“→”連接原子的電子式與化合物的電子式，而不是“=”，錯(cuò)誤；D、HF的沸點(diǎn)在與F同族的其它H的化合物中最高,因?yàn)?/span>HF分子間存在氫鍵的緣故，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用及電子式書寫正誤的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．YZ2分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
先形成藍(lán)色沉淀，后溶解，溶液呈深藍(lán)色
，相應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同條件下XO2與YO2分子在水中溶解度較大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?馬鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相    關(guān)    信    息
X X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Y 單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
（1）Z位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅢA
ⅢA
族，W基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）X的第一電離能比Y的
大
大
（填“大”或“小”），X的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為
1：2
1：2
，Y氧化物屬于
原子
原子
晶體．
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（4）已知下列數(shù)據(jù)：
4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
3d104s1
3d104s1
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是
sp3雜化
sp3雜化
．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是
NH3
NH3
，（填化學(xué)式）其主要原因是
NH3分子存在氫鍵
NH3分子存在氫鍵
．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個(gè)Ba2+與
12
12
個(gè)O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對(duì)成對(duì)電子
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案