【題目】有下列物質(zhì):①NaCl ②K2SO4 ③AlCl3 ④CuSO4 ⑤CH3COOH ⑥蔗糖 ⑦ BaSO4 ⑧NaOH溶液

1)上述物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是________(填序號,下同),能導電的物質(zhì)是______

2)加熱蒸干AlCl3水溶液并灼燒,得到物質(zhì)的化學式為___________。

3)寫出CuSO4溶液的水解離子反應方程式___________

【答案】 Al2O3 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

【解析】試題分析:本題考查弱電解質(zhì)的判斷,鹽類水解離子方程式的書寫及鹽類水解的應用。

1NaCl、K2SO4、AlCl3、CuSO4、BaSO4在水溶液中都能完全電離,都屬于強電解質(zhì);⑤CH3COOH在水溶液中部分電離,屬于弱電解質(zhì);⑥蔗糖溶于水和熔融時都不能導電,屬于非電解質(zhì);⑧NaOH溶液屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);屬于弱電解質(zhì)的是。8種物質(zhì)中存在自由移動的陰、陽離子的只有NaOH溶液,能導電的物質(zhì)是

2AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱時由于HCl的揮發(fā)水解平衡正向移動,最終AlCl3完全水解成Al(OH)3,Al(OH)3灼燒分解成Al2O3,得到物質(zhì)的化學式為Al2O3。

3CuSO4溶液屬于強酸弱堿鹽,Cu2+發(fā)生水解,水解的離子方程式為:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

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B.同溫同壓下,兩氣體A與B的密度之比為n:m
C.同質(zhì)量的A,B兩種氣體的分子數(shù)之比為m:n
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A.至少存在5種離子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
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(1)屬于電解質(zhì)的有;屬于非電解質(zhì)的有;能導電的物質(zhì)有
(2)②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應:3C+SiO2 SiC+2CO,上述反應中還原產(chǎn)物是;氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
(3)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應:H++OH═H2O,該離子反應對應的化學方程式為
(4)⑤的電離方程式為

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