Question

(1)已知16 g S(s)燃燒放出148.5 kJ熱量，寫出S(s)燃燒的熱化學方程式________。

    (2)已知黃鐵礦燃燒的產物是Fe₂O₃和SO₂，請寫出該反應方程式并分析反應中電子轉移?情況_______________________。

    該反應中的氧化產物是___________，每燃燒1 mol FeS₂轉移電子__________mol。

Answer 1

解析：(1)書寫熱化學方程式時要注意：①注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)；②注明ΔH的“+”“-”，其中吸熱為“+”，放熱為“-”；③熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示物質的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。故S(s)燃燒的熱化學方程式為1/2S(s)+1/2O₂(g)1/2SO₂(g)；ΔH=-148.5 kJ·mol^-1或S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH=-297 kJ·mol^-1。

    (2)在黃鐵礦燃燒方程式4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂中，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，S由-1價升高到+4價，1 mol FeS₂共轉移11 mol電子，故Fe₂O₃和SO₂都是氧化產物，也都是還原產物。

答案：(1)1/2S(s)+1/2O₂(g) 1/2SO₂(g)；ΔH=-148.5 kJ·mol^-1或S(s)+O₂(g) SO₂(g)；ΔH=-297 kJ·mol^-1

    （2）2Fe₂O₃+8SO₂  Fe₂O₃和SO₂  11