【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

C. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱

D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

【答案】C

【解析】A、焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，多數(shù)放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A正確；B、體系的混亂程度越大，熵值越大，故B正確；C、多數(shù)放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，但焓變不是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素，故C錯(cuò)誤；D、焓變和熵變共同決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S是大于0還是小于0，決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到VL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物質(zhì)的量之比可能為( )

A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是( )

A. 若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B. 若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C. 若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D. 若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)為

A. Fe－3e－＝Fe3＋

B. O2+2H2O+4e－＝4OH－

C. 2H++2e－＝H2↑

D. Fe－2e－＝Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號(hào)）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是(　　)

A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

C. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)

D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級(jí)電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝ 。

（3）已知：反應(yīng)1：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H1；

反應(yīng)2：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H2；

反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對(duì)產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡。兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請(qǐng)?jiān)趫D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性食物的是（ ）

A．檸檬酸 B．胡蘿卜 C．牛奶 D．白菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H+)分別是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，下列說法正確的是

A. a<b B. a=b

C. 水的離子積為1.0×10－(7+ a ) D. 水的離子積為1.0×10－(b+ a)

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