Question

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

請回答下列問題：

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 。

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為__________。

（3）將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“______”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng)），此時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量_________。

Answer 1

【答案】（1）24.1g；（2）1：3；（3）4； 25.25g/mol。

【解析】

試題分析：（1）乙室中充入NH3，則氨氣的質(zhì)量為m=nM=0.4mol×17g/mol=6.8g，已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g，則甲中氣體的質(zhì)量為17.3g+6.8g=24.1g；

（2）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2：1，故其物質(zhì)的量之比為2：1，在乙室中充入NH3 0.4mol，所以甲室中氣體為0.8mol，甲中氣體的質(zhì)量為24.1g，設(shè)HCl的物質(zhì)的量為ｘ，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為ｙ，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程式為：x+y=0.8，36.5ｘ+28ｙ=24.1；解得ｘ=0.2mol，ｙ=0.6mol；所以HCl、N2的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol=1：3；

（3）乙室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，甲中HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)生成NH4Cl固體，剩余NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，剩余的氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.2mol，其活塞b在6處，現(xiàn)在氣體總物質(zhì)的量為0.8mol，所以活塞b將會左移。至“4”處；體系的平均摩爾質(zhì)量M===25.25g/mol。