在一定條件下，下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→NaCl
B、CO→CaCO3
C、Fe→FeSO4
D、Ca（OH）2→NaOH
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,化學基本反應類型,鋁的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：CO為不成鹽氧化物，與酸、堿都不反應，結合物質的性質判斷反應能否一步完成．
解答： 解：A．HCl可與NaOH、鈉鹽等發(fā)生復分解反應生成NaCl，可一步完成，故A不選；
B．CO為不成鹽氧化物，不能通過一步反應生成CaCO3，故B選；
C．Fe可與稀硫酸或硫酸銅等發(fā)生置換反應生成FeSO4，可一步完成，故C不選；
D．Ca（OH）2可與碳酸鈉反應生成NaOH，可一步完成，故D不選．
故選B．
點評：本題考查綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是實驗室制備氯氣并進行一系列性質探究的實驗裝置（夾持及加熱儀器已省略）．
（1）用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，則反應的離子方程式為：
 
．
（2）實驗裝置B的作用之一是除去氯氣中的雜質氯化氫作用之二是起安全瓶的作用，當長頸漏斗中液面上升時，說明
 
，此時應停止實驗．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅱ可放入
 
（填編號）．
A．堿石灰 B．硅膠 C．濃硫酸 D．無水氯化鈣
（4）寫出裝置F中相應的離子反應方程式：
 
．
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有人認為該設計不能達到實驗目的，其理由是
 
．某興趣小組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為如圖2裝置替代．已知當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
實驗操作步驟如下：
Ⅰ、打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
Ⅱ、當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ、當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
Ⅳ、
 
．
①設計步驟Ⅲ的實驗思想是
 
．
②步驟Ⅳ的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、40g SO2氣體所占的體積為11.2L
B、7.1g Cl2與水反應轉移電子數(shù)為0.2NA
C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-離子數(shù)小于NA
D、常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B、豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質是氮的固定
C、SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
D、乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類不相同
B、常溫下1mol?L-1的CH3COOH溶液與1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]
C、物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，[NH4+]前者小于后者
D、常溫下，某溶液中由水電離出的[H+]為1.0×10-5mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸，也可能是NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0，密閉容器中進行，并達到平衡．要使體系中氣體顏色加深，正反應速率降低，應采用的措施是（　�。�
A、加壓B、減壓
C、降溫D、充入氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、離子晶體中可能含有非極性共價鍵
B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵
C、分子晶體中一定含有共價鍵
D、共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質量為（　�。�
A、95gB、47.5g
C、58.5gD、117g

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3.48g Fe3O4完全溶解在100mL 1mol?L-1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol?L-1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+，Cr2O72-全部還原為Cr3+，則加入K2Cr2O7溶液的體積為（　�。�
A、15mLB、25mL
C、35mLD、50mL

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