5．稱取兩份質(zhì)量相同的鋁粉，一份加入足量的氫氧化鈉溶液中，另一份加入足量的鹽酸溶液中，相同條件下，反應(yīng)放出的氫氣的體積為（　　）
A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

分析 根據(jù)鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計(jì)算判斷．

解答 解：鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，這兩個(gè)反應(yīng)中都是Al作還原劑，根據(jù)方程式知，若Al的質(zhì)量相等，則生成生成的氫氣質(zhì)量相同，即生成氫氣的質(zhì)量之比為1：1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（2）裝置A的燒瓶中裝有生石灰，隨著濃氨水的滴入，氨氣產(chǎn)生的原因是生石灰吸水放熱提供OH-促進(jìn)了氨氣的逸出．
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+8NH3=N2+6NH4Cl當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某工業(yè)生產(chǎn)的廢液中含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、MnCl2，欲從中提取MnCl2，方案如下：加H2O2溶液氧化；調(diào)節(jié)pH，產(chǎn)生沉淀X；過(guò)濾，得MnCl2溶液．已知各金屬離子沉淀的pH范圍如下：
 離子 Fe3+Al3+ Fe2+ Mn2+ 
 開始沉淀的pH 2.7 3.7 7.0 7.8
 沉淀完全的pH 3.7 4.79.6 9.8 
（1）加入H2O2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；調(diào)節(jié)pH的范圍是4.7～7.8；
（2）向沉淀X中加入NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，過(guò)濾后將所得沉淀加熱后得紅棕色固體，寫出高溫下該固體與金屬鋁的反應(yīng)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）一定條件下電解含Mn2+的溶液可以制得MnO2，生成MnO2的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，同時(shí)在另一極還能獲得一種清潔能源是H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知：①苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
②醛在一定條件下可以發(fā)生兩分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO→
α-溴代肉桂醛是一種抗菌、抗病毒的高效防霉、除臭劑，合成它的路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）寫出反應(yīng)類型：②取代（水解）反應(yīng)，⑦消去反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）經(jīng)反應(yīng)⑦得到的有機(jī)產(chǎn)物除α-溴代肉桂醛外，還有可能得到的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）（或）．
（5）C的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且屬于酯類的有、、、、、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，會(huì)因條件不同而生成不同產(chǎn)物的是（　　）
A．Na與O2反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸反應(yīng)C．Al與O2反應(yīng)D．CaCO3溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na  ②CO2  ③石墨  ④無(wú)水乙醇  ⑤Ba（OH）2  ⑥稀H2SO4 ⑦AgCl ⑧NaOH溶液．按要求把序號(hào)填在空白處．
（1）以上物質(zhì)屬于混合物的是⑥⑧．   
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是⑤⑦．
（3）寫出①直接轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品工藝如下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為50.0mol CuAlO2（Cu 的相對(duì)原子量取63.5），至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確是（　�。�
A．氯化鈉（ ClNa ）B．高錳酸鉀（K2MnO4）C．硫酸鈉（Na2S）D．碳酸（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在1atm和100℃時(shí)，混合300cm3氫氣和100cm3氧氣，然后使之爆炸后若使壓力和溫度維持不變，則混合氣體的體積為若干？若壓力不變，在27℃時(shí)的體積為若干？27℃時(shí)水的飽和蒸汽壓（在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強(qiáng)稱為蒸氣壓．同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大．）為3.564kPa．

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