用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mlH2A溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol．L-1
B、H2A是二元弱酸
C、a-b段發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=H2O+A2-
D、a點(diǎn)時(shí)HA-的水解程度大于電解程度
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A、分析滴定曲線可知，加入氫氧化鈉40ml反應(yīng)恰好完成，酸濃度為0.1mol/L，此時(shí)溶液PH＞7，證明酸是弱酸；
B、圖象分析可知酸為弱酸；
C、a-b段是反應(yīng)接近終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的PH突躍；
D、a點(diǎn)溶液PH＜7顯酸性，說(shuō)明HA-電離大于水解．
解答： 解：A、分析滴定曲線可知，加入氫氧化鈉40ml反應(yīng)恰好完成，酸濃度為0.1mol/L，此時(shí)溶液PH＞7，證明酸是弱酸，H2A的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol．L-1，故A正確；
B、圖象分析可知酸為弱酸，a點(diǎn)顯酸性，繼續(xù)滴加反應(yīng)到恰好進(jìn)行溶液PH顯堿性，證明為二元弱酸，故B正確；
C、a-b段是反應(yīng)接近終點(diǎn)時(shí)發(fā)生的PH突躍，發(fā)生反應(yīng)HA-+OH-=H2O+A2-，故C正確；
D、a點(diǎn)溶液PH＜7顯酸性，說(shuō)明HA-電離大于水解，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)工廠的分析判斷，主要是終點(diǎn)反應(yīng)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3；△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是
 
；bc過(guò)程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c-d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，充入amolN2和bmolH2，在一定溫度下N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡，容器中還剩余cmolN2，則平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率是
 
，H2的轉(zhuǎn)化率是
 
，容器中H2的平衡濃度是
 
mol/L，該溫度下平衡常數(shù)的數(shù)值為
 
．（用a、b、c表示出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 

②圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．如圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A、
表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2mol?L-1．
B、
中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A（g）與B（g）反應(yīng)生成物質(zhì)C（g）時(shí)，△H＞0，若使用正催化劑，E值會(huì)減�。�
C、
可用來(lái)表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖
D、
表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．
（3）納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級(jí)氧化亞銅（Cu2O），電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用
 
溶液吸收多余的氯氣．若該溶液配制時(shí)不慎濃度過(guò)低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．O2     B．Cl2    C．CO2       D．HClO
（3）據(jù)報(bào)道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（　�。�
A、H2SO4、Na2CO3、CaCl2
B、HCl、NaOH、CuSO4
C、H2CO3、CaO、Na2SO4
D、HNO3、Ca（OH）2、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律
B、改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向著抵消這種改變的方向移動(dòng)
C、酸堿質(zhì)子理論提出凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿
D、將NH3通入CO2的NaCl飽和溶液中，可生成溶解度較小的NaHCO3

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