設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

 

A

【解析】

試題分析：溫度升高，無論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大。

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年7月21日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是( )

①天然氣；②煤；③石油；④水能；⑤太陽能；⑥地?zé)崮�；⑦風(fēng)能；⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA

B．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：選擇題

把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞溶液的表面皿中，如下圖所示。最先觀察到酚酞變紅現(xiàn)象的區(qū)域是(　　)

A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于  　， 

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是  　。 

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是　　　(填寫字母序號(hào))。 

A．加熱B．使用銅粉 C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物分子(或離子)間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子平均能量之差，如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E1

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說法正確的是(　　)

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第二章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

能用電解原理說明的問題是(　　)

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能　

②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能　

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)

⑤任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

A．①②③④B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

 

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