Question

實驗室常用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與NaOH溶液反應制備Fe（OH）₂．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入

 

來防止Fe²⁺被氧化，配制時所需的蒸餾水常采用

 

的方法除去溶解的O₂，檢驗所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳試劑是

 

．
（2）Fe（OH）₂露置在空氣中容易被氧化，試寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示該反應的電子轉移情況

 

；為防止Fe（OH）₂氧化，實驗時可在FeSO₄溶液中加入適量的

 

（選填“煤油”或“四氯化碳”）來隔絕空氣．

Answer 1

考點：鐵及其化合物的性質實驗

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)FeSO₄易被空氣中的氧氣氧化和易水解的特點分析，氣體的溶解度隨溫度的升高而減��；KSCN溶液可以用來檢驗鐵離子；
（2）根據(jù)氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，根據(jù)化合價的升降來標電子轉移情況，

解答： 解：（1）根據(jù)FeSO4具有易被氧化和易水解的特點，在配制其溶液時還需加入稀H₂SO₄防止 生水解反應，同時加入鐵屑防止硫酸亞鐵被氧化；蒸餾水中若溶有O₂，則會加速Fe（OH）₂氧化，由于氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此可采用加熱煮沸的方法除去，檢驗所配FeSO₄溶液中不含有Fe³⁺的最佳試劑是KSCN溶液，遇到硫氰化鉀顯示紅色，
故答案為：鐵屑；煮沸；KSCN溶液；
（2）生成的Fe（OH）₂沉淀接觸O₂，可以發(fā)生反應生成氫氧化鐵，化合價升高的是Fe元素，化合價降低的元素是氧元素，電子轉移為：，實驗時可在FeSO₄溶液中加入適量的煤油將之液封，防止變質，故答案為：；煤油．

點評：實驗方案的設計與評價是化學考查的熱點題目之一，難度較大，要加強練習，透徹理解教材上的實驗原理，掌握方案設計的基本思路和方法，注重培養(yǎng)對比分析的思維能力，問題便會迎刃而解．