Question

（本題共12分）

硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。

完成下列填空：

(1)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________________________________

(2)石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_____________________、______________________

(3)室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

(4)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。__________________________

(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

 

Answer 1

(1)5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓

(2)2H2S＋3O2點(diǎn)燃2SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2→3S＋2H2O；H2S△S＋H2或2H2S＋O2點(diǎn)燃2S＋2H2O

(3)硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解。

(4)飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。

(5)FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。

(2)H2S不完全燃燒可以生成單質(zhì)硫，高溫下H2S分解也生成單質(zhì)硫。另外SO2也能與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而H2S完全燃燒即產(chǎn)生 SO2，因此有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋3O2點(diǎn)燃2SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2→3S＋2H2O；H2S△S＋H2或2H2S＋O2點(diǎn)燃2S＋2H2O。

(3)酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)。根據(jù)電離常數(shù)可知，硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解，即硫化鈉溶液的堿性更強(qiáng)。

(4)H2S是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。飽和H2S溶液中電離產(chǎn)生的S2－很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2S的電離，S2－離子濃度增大，從而產(chǎn)生沉淀。

(5)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，該沉淀是單質(zhì)硫，這說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，鐵離子將硫離子氧化生成單質(zhì)硫，而自身被還原生成亞鐵離子。由于硫離子過量，過量的硫離子與氫離子結(jié)合生成H2S氣體，即還有FeCl2、H2S生成；向氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定迅速被氧化生成氫氧化鐵，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。

考點(diǎn)：考查H2S的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、鐵的化合物以及電離平衡和溶解平衡的應(yīng)用