Question

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是         。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：                                       。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是           。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是        （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是         (填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                              。

 

Answer 1

【答案】

（1） 正極；（2：2CuSO₄+2H₂O 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，

（3）1：1 （4）銀，AgNO₃ （5） Y極附近紅褐色變深．

【解析】

試題分析：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽極，D電極是陰極，C電極是陽極，G電極是陽極，H電極是陰極，X電極是陽極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負極，

（2）電解硫酸銅溶液時的陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應為：2CuSO₄+2H₂O 2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，

（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比1：1，

（4）丙裝置給銅鍍銀，銀作陽極，鍍件作陰極，含有銀離子的硝酸銀作電解質(zhì)即可 。

（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理，氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深，

考點：電解原理的分析和應用