Question

4．將一鋁片投入500mL  3mol/L的H₂SO₄溶液中．
（1）寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂時(shí)，求此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)溶液體積仍為500mL）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)方程式，結(jié)合硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算剩余H⁺的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）反應(yīng)中Al的化學(xué)鍵由0價(jià)升高為+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，氧化劑為H₂SO₄，還原劑為Al，
用雙線橋法可表示如下：
答：；
（2）n（H₂SO₄）=0.5L×3mol/L=1.5mol，n（H₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
0.5mol 0.5mol
所以剩余硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol-0.5mol=1mol，
則：反應(yīng)后溶液中n（H⁺）=2mol
c（H⁺）=$\frac{2mol}{0.5L}$=4mol/L，
答：溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．