【題目】一定有化學(xué)變化發(fā)生的過程是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 鈍化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO2。某小組設(shè)計了如下實驗裝置制備Na2S2O3(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列問題:
(1)裝置A的作用是制備______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)完成下表實驗過程:
操作步驟 | 裝置C的實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以S2-為例): ① |
打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出, ② ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸 ③ | 反應(yīng)分步進(jìn)行: Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2 2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+S Na2S2O3(較慢) |
當(dāng)pH計讀數(shù)接近7時,立即停止通SO2,操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是: ⑤ |
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42-,設(shè)計實驗驗證該預(yù)測:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是( )
A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成
D.0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示,當(dāng)V1=160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)=______________mol,V2=_____________ mL。
(2)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,錯誤的操作會導(dǎo)致溶液的濃度發(fā)生改變. 不小心將溶液濺到燒杯外(填偏大、偏小或無影響)定容時俯視搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線,加水至刻度線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1 mol O2的質(zhì)量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):M2(?)+2R2(g)M2R4(g)
(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2,反應(yīng)過程中測得氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如下圖a所示,則對M2物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)
A.只能為氣體 B.只能為固體 C.既可能為固體,也可能為氣體
(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,t3時達(dá)到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。
(3)若M2為氣態(tài),根據(jù)上圖c回答下列問題:
①該反應(yīng)為________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);P2________P1(填“>”或“<”)。
②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器容積為20L。如反應(yīng)開始時仍充入10mo1M2和30mo1R2,則在平衡狀態(tài)B時,容器容積V (B)=____________L。
③在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(yīng)(起始溫度和起始容器容積均相同),有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1 mol M2、2 mol R2 | 1 mol M2R4 | 1 mol M2R4 |
平衡時容器體積 | V (甲) | V (乙) | V (丙) |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡時M2R4的濃度(mol·L-1) | c (甲) | c (乙) | c(丙) |
平衡時M2R4的反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1) | v (甲) | v (乙) | v (丙) |
則下列說法正確的是_________。
A.V (甲)>V (丙) B.K(乙)>K(丙) C.c (乙)>c (甲) D.v (甲)=v (丙)
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