17．銅單質及其化合物在很多領域都有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中，超細銅粉的某制備過程如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2在此過程中作氧化劑
B．超細銅粉能導電，所以超細銅粉是電解質
C．工業(yè)上常用電解法冶煉銅
D．理論上制得1mol銅粉，共轉移3mole-

分析 A．Cu（NH3）4SO4溶液與SO2反應生成+1價Cu，Cu元素的化合價降低，則S元素的化合價升高；
B．單質不是電解質；
C．冶煉較不活潑的金屬用熱還原法；
D．Cu（NH3）4SO4溶液與SO2反應生成Cu+，Cu+與氫離子反應生成Cu和Cu2+．

解答 解：A．Cu（NH3）4SO4溶液與SO2反應生成+1價Cu，Cu元素的化合價降低，則S元素的化合價升高，則SO2在反應被氧化，作還原劑，故A錯誤；
B．銅屬于金屬單質，存在自由移動的電子能導電，單質不是電解質，所以Cu不是電解質，故B錯誤；
C．Cu元素的活潑性較弱，冶煉較不活潑的金屬用熱還原法，所以冶煉Cu用熱還原法，故C錯誤；
D．2molCu（NH3）4SO4反應失去2mol電子與SO2反應生成2molCu+，2molCu+與氫離子反應生成1molCu和1molCu2+，轉移1mol電子，所以制得1mol銅粉，共轉移3mole-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了銅的化合物的性質、氧化還原反應、金屬的冶煉方法等，題目涉及的知識點較多，題目難度中等，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，注意把握電子守恒在氧化還原反應計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，其中SiO2含量較高）中提取氧化鋁的工藝如下．
 
（1）物質的化學式分別是：ASiO2；CFe（OH）3；FAl（OH）3；aNaOH．
（2）反應①后的產物分離的實驗基本操作是過濾，為驗證濾液B中是否含F(xiàn)e3+，可取少量濾液B并加入KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）反應 ②中Al3+加入過量a所發(fā)生反應的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）“通入過量CO2”能否改用鹽酸不能，原因是A1（OH）3沉淀會溶于過量的鹽酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．從石灰窯排出的氣體的主要成分是二氧化碳．若排出的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積為2000m3，求這些二氧化碳氣體的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冰晶石又名六氟合鋁酸鈉或氟化鋁鈉．為白色細小的結晶體．工業(yè)上制取冰晶石（Na3A1F6）的化學方程式為2A1（OH）3+12HF+3A═2Na3A1F6+3C02↑+9H20
請回答下列問題：
（1）反應物A屬于離子晶體．
（2）生成物中屬于極性分子的是H2O（寫分子式），該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3．該分子的空間構型為V形．
（3）A1單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞結構如圖乙所示，原子之間位置關系的平面圖如圖丙所示．

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質量為M，則晶胞中每個A1原子周圍與它最接近的且距離相等的A1原子的個數(shù)為12，一個晶胞中A1原子的數(shù)目為4；該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{vro4qkl^{3}N}_{A}}$g．cm-3 （用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．已知：物質A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為2A+B?3C+D．
（2）前2min，v（A）=0.4 mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．混合氣體的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D      D．B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為正向；平衡常數(shù)K不變（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質的量          B．移走一部分D
C．升高反應體系的溫度          D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N2的轉化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如下圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？無 （填“有”、或“無”）
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）QX的電子式為Na+[：H]-；QX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為和．
（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結構式O=C=O；
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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