下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、1摩爾CnH2n+2中含有共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為（3n+2）NA
C、準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原于數(shù)約為2NA
D、1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
B、烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為碳原子數(shù)減去1；碳?xì)潆娮訉?duì)數(shù)與H原子個(gè)數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算即可；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)CO2和O2均含2個(gè)氧原子來(lái)分析；
D、碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子的數(shù)目增多；
解答： 解：A、常溫常壓下Vm≠22.4L/mol（大于22.4），氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3nA，故A錯(cuò)誤；
B、分子式為CnH2n+2的烴分子中，碳原子數(shù)為n，則烷烴中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為n-1，C-H的對(duì)數(shù)為2n+2，故1molCnH2n+2的總電子對(duì)數(shù)為：n-1+2n+2=3n+1，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO2和O2均含2個(gè)氧原子，故1molCO2和O2混合氣體中含2mol氧原子，故C正確；
D、1L 1mol/L的K2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鉀1mol，由于碳酸根離子水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子大于1mol，離子總物質(zhì)的量大于3mol，離子總數(shù)大于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在523K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl（g）+CrO3（g）═CrO2Cl2（g）+H2O（g）+Q （Q＞0），反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是（　　）
A、加熱B、使用催化劑
C、加壓D、分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

基因測(cè)序研究中，常用
 
32
15
P作標(biāo)記物，下列關(guān)于
 
32
15
P的說(shuō)法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為32
B、質(zhì)量數(shù)為15
C、32P與33P互為同位素
D、中子數(shù)為15

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、生石灰和水
B、碳酸鈣高溫分解
C、灼熱的碳和二氧化碳
D、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)V（HCl）V（NaOH）
127.84ml25.00ml
227.83ml25.00ml
327.85ml25.00ml
回答下列問(wèn)題：
（1）采用的酸堿指示劑為
 
酸堿指示劑，滴入裝待測(cè)液錐形瓶中呈
 
色；
（2）三次滴定用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查滴定管
 
，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛注視
 
；
（4）待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（5）若在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的C（NaOH）會(huì)
 
（填偏大，偏小，或不變）；
（6）實(shí)驗(yàn)前先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果會(huì)
 
（填偏大，偏小，或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)H俗稱衣康酸，是制備高效粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到：

回答下列問(wèn)題：
（1）H中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
；
（3）C4H8的名稱是（系統(tǒng)命名）
 
；C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）衣康酸有多種同分異構(gòu)體，其中有一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）下列關(guān)于H的說(shuō)法正確的是
 
．
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)
c．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
d.1mol H完全燃燒消耗5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂酸甲酯M，常用作調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃等香味的食用香精．M屬于芳香化合物，苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈，能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)．測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g?mol-1，只含碳、氫、氧三種元素，且原子個(gè)數(shù)之比為5：5：1．
（1）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鏈或雙鍵）．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）以芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

①化合物E中的含氧官能團(tuán)有
 
（填名稱）．
②E→F的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為
 
．
③符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種，其中能與銀氨溶液反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物與析出的
銀的物質(zhì)的量之比為1：4的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；其中核磁共振氫譜圖中有6個(gè)峰，且峰面積之比為1：1：1：1：2：2的是
 
（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
Ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈；不含“-O-O-”和“-C≡C-”；
Ⅱ．在催化劑作用下，1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng)，消耗5mol H2；
Ⅲ．它不能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、Cu
B、蔗糖
C、Na2CO3
D、乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案