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12．Na2O與Na2O2的相同點是（　�。�
A．氧元素化合價B．顏色狀態(tài)C．陰、陽離子個數(shù)比D．為堿性氧化物

分析 A、在所有化合物中Na只有+1價；
B、Na2O與Na2O2的顏色分別為：白色和淡黃色；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成；
D、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，Na2O與Na2O2分別為：堿性氧化物和非堿性氧化物．

解答 解：A、在氧化鈉中氧為-2價，在過氧化鈉中氧為-1價，故A錯誤；
B、因Na2O與Na2O2的顏色分別為：白色和淡黃色，故B錯誤；
C、氧化鈉是由鈉離子和氧離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以Na2O與Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都是1：2，故C正確；
D、過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，所以不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了Na2O與Na2O2的性質差異，通過比較對兩者的性質的掌握更加牢固，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應，則轉移的電子的物質的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質是S（化學式表示）；設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產物有4種，2種產物是空氣中的主要成分，另一種氣體產物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，該物質為易溶于水的強電解質，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產物爆炸的化學反應方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K2SO3．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO42-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關．他們做了如下對比實驗（每次反應中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．
實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧
T/℃5060708090
c/mol•L-11.03.04.05.06.0
實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格填入相應數(shù)據(jù)．
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K2S和K2SO3；
假設二：生成的鹽是K2S和K2SO4；
假設三：生成的鹽是K2S，K2SO3和K2SO4；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O）
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
在反應液中加入足量的稀鹽酸若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設一不成立
（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據(jù)此得出結論：生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物．請你根據(jù)計算結果指出該結論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應中有K2SO4生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．由不同原子構成的純凈物一定是化合物
B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子一定都是陽離子
D．膽礬是純凈物，水泥是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去混在CO2氣體中少量CO，最好的方法是（　�。�
A．點燃B．通氧氣并點燃C．NaOH溶液D．過灼熱的氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．
（1）組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）下列事實可用于比較C與P兩種元素非金屬性相對強弱的是b（填字母）．
a．最高正化合價：P＞C
b．同溫同濃度的兩溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸點：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{H_{20}}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常溫下，反應Ⅱ中每吸收1.7g H2S氣體，反應放出熱量4.76kJ，則該反應的熱化學方程式為H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+2H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語的書寫，正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：
C．氮氣的結構式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

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