Question

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H₂S廢氣制取氫氣，既價(jià)廉又環(huán)保。
（1）工業(yè)上可用組成為K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的無(wú)機(jī)材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第三周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是________（填序號(hào)）。
a．CuSO₄溶液    b．Fe₂O₃    c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）H₂（g）＋S₂（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。以H₂S起始濃度均為c mol·L^－1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)下圖。圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：____________________________________。

②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是______________________________；
反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。

Answer 1

（1）①�、赽、c
（2）①　溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短（或其他合理答案）
②增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分　H₂S＋2FeCl₃=2FeCl₂＋S↓＋2HCl　2Fe^2＋＋2H^＋2Fe^3＋＋H₂↑
點(diǎn)撥：知識(shí)：元素推斷、元素化合物性質(zhì)、平衡常數(shù)、電解時(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。能力：讀圖能力、計(jì)算能力、分析問(wèn)題并解決問(wèn)題能力、知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。試題難度：中等。

解析