B
試題分析:可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g);△H>0,圖像是壓強的變化圖,橫坐標是溫度,縱坐標不確定,畫一條和橫坐標垂直的線,逐個分析:
若P
1>P
2,從P
1變化到P
2,壓強減小,平衡逆向移動,A的質(zhì)量分數(shù)應該增大,C的質(zhì)量分數(shù)減小,縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù) 所以A錯誤,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù),B正確
若P
1< P
2,從P
1變化到P
2,壓強增大,平衡正向移動,氣體體積數(shù)減少,A的轉化率增大,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,所以縱坐標指A的轉化率 ,C錯誤 縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,D錯。故選B。
考點:化學平衡移動
點評:考查學生對溫度,壓強對平衡影響的熟練掌握和對圖像的分析。濃度,溫度,壓強(針對氣體) PV="nRT" 其中P代表壓強,V 代表體積,n物質(zhì)的量濃度 R 表示常數(shù)T 表示溫度。 在液體反應中,反應物濃度越高其正反應速率越大。一種反應物濃度越大,其自身轉化率越低,其他的反應物轉化率越高。在氣體反應中,恒溫恒容時,充入反應物氣體,也相當于加大其濃度,結果同上。 如果正反應是吸熱,加熱可以促進正反應(其實正逆反應都要促進,只是正反應促進的程度大),降溫促進逆反應。 在恒溫密閉容器中,反應兩邊化學計量數(shù)不等時,加壓,平衡朝著化學計量數(shù)小的那一方移動,加壓相當于增加了反應物的濃度。 當然這些得根據(jù)列夏特勒原理來判斷。