10．關于電化學的下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．如圖中發(fā)生反應的方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

分析 A．電解熔融的MgCl2冶煉得到Mg；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；
C．醋酸為弱酸，在離子方程式中要寫成分子；
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極上MnO2得電子生成MnOOH．

解答 解：A．電解熔融的MgCl2冶煉得到Mg，電解MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極上O2+2H2O-4e-═4OH-，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，在離子方程式中要寫成分子，則發(fā)生反應的方程式為：Fe+2CH3COOH=Fe2++2CH3COO-+H2↑，故C錯誤；
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極上MnO2得電子生成MnOOH，所以正極反應為：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了金屬的冶煉、金屬的腐蝕、離子方程式的書寫、電極方程式的書寫等，題目難度不大，側重于考查學生對電化學原理的應用的考查，注意把握電極方程式的書寫和電極的判斷．

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B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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18．2001年美國科學家宣布他們發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素，試推斷該元素在元素周期表中的位置為七周期第ⅥA族，若已知該元素原子核內(nèi)有155個中子，則其質(zhì)量數(shù)為271．

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5．下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是（　�。�
A．KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
B．硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3
C．工業(yè)上制備新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）的一步反應如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質(zhì)的量為6 mol
D．氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合價為-3

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15．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為． 請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5；
（2）1mol 蘋果酸與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下氣體44.8L．
（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是（選擇填空）ABD．
A．中和反應     B．酯化反應    C．加成反應    D．氧化反應
（4）寫出下列反應的化學方程式
①蘋果酸與足量燒堿溶液反應HOOCCH（OH）CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH2COONa+2H2O；
②蘋果酸與足量的乙酸在一定條件下反應．

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2．已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列描述正確的是（　�。�
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B．Cu（IO3）2既是氧化劑又是還原劑
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19．某鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下反應產(chǎn)生丙烯，將剩余的溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀．則原鹵代烴的結構簡式可能是（　�。�
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20．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　�。�
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