18．有一塊表面被氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.56L水，則樣品中金屬鈉的質量分數(shù)為57.5%，Na2O的物質的量為0.014mol（假設在標準狀況下測定）

分析 在量筒中收集到0.6L水，則生成氫氣為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由2Na～H2↑可知鈉的物質的量是0.05mol，然后結合物質的量及質量關系列式計算．

解答 解：在量筒中收集到0.6L水，則生成氫氣為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，由2Na～H2↑可知鈉的物質的量是0.05mol，
樣品中金屬鈉的質量分數(shù)為$\frac{0.05mol×23g/mol}{2.0g}$×100%=57.5%，
Na2O的物質的量為$\frac{2g-1.15g}{62g/mol}$=0.014mol，
故答案為：57.5%；0.014mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握鈉與水的反應及物質的量為中心的基本計算公式是解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．滴入酚酞呈無色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．SO2、O2、SO3的體積分數(shù)不再改變
B．反應停止
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、SO42-
B．由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
C．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L-1溶液：H+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學鍵的敘述，不正確的是（　�。�
A．單質分子中可能不含化學鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應生成兩種氣體（沸點均低于0℃）：XY2+3O2═XO2+2YO2，在標準狀況下，測得這兩種氣體生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L-1，求標準狀況下，反應前O2的體積為多少毫升？（寫出簡要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol O2和2mol NO，發(fā)生如下反應：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反應不一定達平衡的是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內各物質的濃度不隨時間變化
C．容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2
D．單位時間內生成1mol O2，同時生成0.2mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是（　　）
A．增大反應物用量B．使用催化劑C．增大體系壓強D．升高溫度

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