Question

7．200mL密度為1.1g/cm³的某濃度的H₂SO₄，與9.75gZn恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）生成多少升氫氣（標準狀況）；
（2）H₂SO₄溶液的質(zhì)量百分百濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知n（氫氣）=n（Zn），再根據(jù)V=nV_m計算氫氣的體積；
（3）根據(jù)方程式計算H₂SO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算H₂SO₄的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：9.75gZn的物質(zhì)的量為$\frac{9.75g}{65g/mol}$=0.15mol，
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1     1        1
0.15mol 0.15mol   0.15mol
（1）標況下生成氫氣為0.15mol×22.4L/mol/L=3.36L，
答：標況下，生成氫氣體積為3.36L；
（2）H₂SO₄的質(zhì)量為0.15mol×98g/mol=14.7g，H₂SO₄溶液的質(zhì)量百分百濃度是$\frac{14.7g}{200mL×1.1g/mL}$×100%=6.68%，
答：H₂SO₄溶液的質(zhì)量百分百濃度是6.68%．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．