Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大5種主族元素，其中元素A、E的單 質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：A<B<C<D<E B. D單質(zhì)能夠溶解于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

C. 金屬性： D>C D. 化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B元素后多種短周期主族元素，所以B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)大于碳，則C為Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素；E的原子序數(shù)大于鋁元素，E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞Cl＞C＞H，即原子半徑A＜B＜E＜D＜C，A錯(cuò)誤；B．元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B正確； C．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，C錯(cuò)誤；D．化合物AE是HCl，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；化合物CE是NaCl，屬于離子化合物，含有離子鍵，二者含有的化學(xué)鍵類型不同，D錯(cuò)誤； 故選B。