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最近，美國LawreceLiremore國家實驗室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是

A．CO2的原子晶體中存在范德華力，每1molCO2原子晶體中含有2NA鍵

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體CO2是物理變化

C．熔點：金剛石＞氯化鈉＞原子晶體CO2

D．在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

 

D

【解析】

試題分析：原子晶體中的作用力是共價鍵，故A錯誤；在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體CO2是化學變化，故B錯誤；氯化鈉為離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點高于離子晶體的，故C錯誤。

考點：考查了原子晶體的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省寧波市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是 (　　)

A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它們與H2充分反應后的產物是同系物

B．一分子β-月桂烯（）與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有3種

C．用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

D．和都既能與NaOH溶液反應，能與溴水反應，但與兩種試劑反應的原因都不完全相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷二試卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產品， 實驗中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物，反應式為：2CoCl2·6H2O ＋ 10NH3 ＋ 2NH4Cl ＋ H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 ＋14H2O

已知：① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用，經氧化后一般可生成三種產物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產物（如溫度不同產物也不同）。293K時，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L

②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離

③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產品的提純流程如下：

⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下：

請回答下列問題：

（1）操作B的名稱是 ，操作A后所棄去的沉淀中一定有 。

（2）CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍色沉淀，該反應的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有：① ；②提供NH3。

（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：① ；②使反應溫和進行。

（4）操作A的名稱為 ，進行該操作的裝置是 （填序號）。

A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ

若操作過程中，發(fā)現漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是 。

裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。

（5）步驟C進行洗滌時要用到兩種試劑，應該先用_____（填序號，下同）洗滌，后用 洗滌。

A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸

（6）你認為本實驗提高產率的關鍵步驟有哪些？ 。

（7）與[Co(NH3)6]Cl3類似的產品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請簡述驗證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3 還是

[Co(NH3)5Cl]Cl2的實驗方案： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖甲是CO2電催化還原為碳氫化合物的工作原理示意圖，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質溶液。下列說法不正確的是

A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動

B．乙中正極發(fā)生的電極反應為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O

C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時生成2 molO2

D．乙中H2SO4的作用是增強溶液的導電性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 　 價，A的電負性 　 B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因： 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　 。（未說明原因不給分）

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol－1

347

305

259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是 　 。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。

（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 　 。

（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有 （填序號）。

A．共價鍵 B．氫鍵 C．離子鍵 D．配位鍵 E．分子間作用力

NH3分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．氨基酸常溫下為固體，其熔點高的主要原因是分子間存在氫鍵

C．某烴完全燃燒時產生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定屬于烷烴

D．取等質量的乙烯和聚丙烯分別燃燒，它們的耗氧量不相同

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除雜所用的試劑與方法都正確的是

A．除去NO中混有的NO2：水、洗氣

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：氫氧化鈉溶液、分液

C．除去乙醇中的少量水：金屬鈉、蒸餾

D．除去二氧化硫中混有的少量二氧化碳：澄清石灰水、洗氣

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014浙江寧波市下學期期末全市（八校）聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是

A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同

B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D．葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

 

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