【題目】鈷(Co)是重要的稀有金屬,在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下:

已知:

含鈷廢料的成分

成分

Al

Li

Co2O3

Fe2O3

其他不溶于強酸的雜質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

10.5

0.35

65.6

9.6

13.95

Ⅱ.實驗中部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3+

Co2+

Al3+

開始沉淀的pH

1.9

7.15

3.4

沉淀完全的pH

3.2

9.15

4.7

Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。

請回答下列問題:

(1)NaF的電子式為____________

(2)“沉淀1”的化學(xué)式為____________________!罢{(diào)節(jié)溶液pH2”的范圍為_________________。

(3)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

(4)制備Co時,“補充鋁”的原因為_________________________。

(5)已知:l0-0.9≈0.13,則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=_____________________

(6)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器,該電池的總反應(yīng)可表示為::4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,其正極反應(yīng)式為_____________

【答案】 Fe(OH)3 4.7pH7.15 2CO3-+H2O2=2CO2-+O2↑2H+ CO2-+2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O 原混合物中Al和Co的物質(zhì)的量之比小于2:3 1.3 10-33 2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-

【解析】(1)NaF屬于離子化合物,電子式為,故答案為:;

(2)含鈷工業(yè)廢料用硫酸溶解后,廢料中的鋁、鋰、氧化鈷、氧化鐵等被硫酸溶解,濾去殘渣后有雙氧水將Co3+還原為Co2+,根據(jù)部分離子開始沉淀和沉淀完全的pH,再用碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子沉淀除去,濾液2,再調(diào)節(jié)溶液的pH使鋁離子沉淀,提供電解冶煉鋁的原料。調(diào)節(jié)溶液pH2的范圍為4.7≤pH≤7.15,故答案為:Fe(OH)3;4.7≤pH≤7.15;

(3)“還原時雙氧水被Co3+氧化,反應(yīng)的離子方程式為2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+,“沉鈷時碳酸氫銨與Co2+反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+;Co2++2HCO3-=CoCO3↓+CO2↑+H2O

(4)制備Co時的反應(yīng)方程式為3CoO+2Al3Co+ Al2O3,當(dāng)原混合物中AlCo的物質(zhì)的量之比小于2:3時,需要 補充鋁,便于反應(yīng)完全進(jìn)行,故答案為:原混合物中AlCo的物質(zhì)的量之比小于2:3;

(5)Al3+完全沉淀時的pH=4.7,則 A1(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=1.0×10-5×( )3=1.0×10-32.9=1.3 10-33,故答案為:1.3 10-33;

(6)根據(jù)總反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,正極發(fā)生還原反應(yīng),SOCl2被還原生成S+SO2以及氯離子,反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-,故答案為:2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 已知二元酸H2A在溶液中的電離方程式為:H2A=H++HA- HA-H++A2-,則NaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)和c(A2-)=c(H+)- c(OH-)

B. 已知:室溫時Ka(HA)=10-5.則室溫時 0.1mol/LNaA溶液的pH約為10

C. HCN溶液加水稀釋的過程中c(H+)/c(CN-)減小

D. 向明礬溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好完全沉淀時,所得溶液中離子濃度關(guān)系有:c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法,有機物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

B. 苯、甲苯、二甲苯互為同系物,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 等質(zhì)量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分別在氧氣中充分燃燒,所消耗的氧氣的量依次增加

D. 分子式為C4H8O2的同分異構(gòu)體中,屬于酸類和酯類的共有5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

1 ______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

2將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為______。

3要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。

4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

5某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該結(jié)晶水合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=______。

6已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是(

A. 膠體微粒同其他微觀粒子一樣,在不停地運動著

B. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路

C. Fe(OH)3膠體通電后發(fā)現(xiàn)一端電極附近顏色變深

D. 膠體微粒能吸附陽離子或陰離子,從而使膠體帶有一定電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1閱讀、分析下列兩個材料:

材料一

材料二

物質(zhì)

熔點/

沸點/

密度/g·cm3

溶解性

乙二醇C2H6O2

11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、乙醇以任意比互溶

請選擇正確的分離方法(填字母):

將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用________。

將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。

A.蒸餾法 B.萃取法 C.“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D.分液法

2閱讀材料三

在溶解性方面,Br2與I2很相似,其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水Br2的水溶液中提取Br2和提取I2的方法相似。

常用的提取方法是________________,化學(xué)試劑是________,最主要的儀器是__________。

若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色,解決該問題的方法是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置及NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________________。

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。

(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,正確的操作順序是______ (填下列序號)

①打開止水夾 ②檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度 ③夾緊止水夾 ④在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,塞緊塞子

(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是:_________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化碳和二氧化硅的說法中正確的是(  )

A. 二氧化碳和二氧化硅分別是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物,二氧化硅是兩性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相應(yīng)的分子組成的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)亞硫酸鈉吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_______________;其產(chǎn)物的溶液中離子濃度由大到小的排列順序為______________

② 常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時,吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_______

(填序號)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH)>c(H+)

d.水電離出c(OH)=1×l0-8mol/L

③25 ℃時,H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh______mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)電化學(xué)處理法

如圖所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為_________;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體____mol。

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