A.1 mol B.2.2 mol C.1.6 mol D.2.4 mol
科目:高中化學 來源:2014屆河北省高三上學期二調考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色。
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅,當有32gCu2S消耗時,電子轉移數目是 。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后,升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為:
Cu + H2SO4
②乙同學認為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應,還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,至少消耗H2SO4的物質的量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用,銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應,溶液呈藍色。
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅,當有32gCu2S消耗時,電子轉移數目是 。
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后,升溫到60℃,再反應一段時間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外,還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。
(3)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時,發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為:
Cu + H2SO4
②乙同學認為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 (填字母)
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應,還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2240 mL NO氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應,至少消耗H2SO4的物質的量為 。
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