已知:①鹵代烴在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成醇.②醇可被強(qiáng)氧化劑氧化生成羧酸.CH2BrCH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH(Cl)CH2COOH,發(fā)生反應(yīng)的類型依次是( 。
A、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
B、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
D、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)
考點(diǎn):有機(jī)物的合成
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH,先發(fā)生-Br的水解,然后發(fā)生碳碳雙鍵的加成,最后發(fā)生-OH的氧化,以此來解答.
解答: 解:BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCHClCH2COOH,
①BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH,為水解反應(yīng);
②HOCH2CH=CHCH2OH→HOCH2CHClCH2CH2OH,為加成反應(yīng),
③HOCH2CHClCH2CH2OH→HOOCCHClCH2COOH,為氧化反應(yīng),
所以發(fā)生反應(yīng)的類型依次是水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),
故選A.
點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)物與合成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇、鹵代烴性質(zhì)的考查,注意不能先加成,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、X、D、E、F是周期表中的前20號元素,原子序數(shù)逐漸增大.A元素是宇宙中含量最豐富的元素,其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子.A分別與B、X、D、E、F形成的分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形.用化學(xué)式或化學(xué)符號回答下列問題:
(1)上述5種元素中,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是
 
,寫出該元素的常見四種含氧酸的化學(xué)式,并按酸性由強(qiáng)到弱的順序
 
_
 

(2)B所在族的元素與A形成的化合物中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 
;E所在族的元素與A形成的化合物中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的電子式是
 
;
(3)一定條件下,XO2與EO2反應(yīng)生成EO3和XO兩種氣體.將體積比為1:2的XO2、EO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、EO2和XO的體積比保持不變          D、每消耗1mol EO2的同時(shí)生成1molXO
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)XO2與EO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(4)設(shè)X元素的氣態(tài)氫化物為M,最高價(jià)氧化物的水化物為N,M與N反應(yīng)生成一種鹽Z.常溫下,向pH=a的M的水溶液(設(shè)溶質(zhì)的電離程度為1%)中加入等體積pH=b的N的水溶液,且a+b=14,充分作用后,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jh4wv9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.常溫下,N、Z的水溶液pH均為4,設(shè)N、Z水溶液中由水電離出的H+濃度分別為a、b,則a比b=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將等質(zhì)量的鈉分別投入等體積等濃度鹽酸、硫酸,H3PO4溶液中,鈉完全溶解后生成氫氣質(zhì)量之比
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( 。
A、苯酚、乙醇、甘油
B、乙醇、己烯、苯磺酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯
D、苯、乙醇、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),鹽橋的作用是平衡正負(fù)極電荷,形成閉合回路
B、為防止輪船發(fā)生腐蝕,往往在輪船外殼焊上金屬鋅,這是犧牲陰極的陽極保護(hù)法
C、精煉銅時(shí),粗銅做陽極,純銅做陰極,CuSO4是電解質(zhì)溶液,電解前后溶液濃度不變
D、電鍍是特殊的電解,電解前后陰極減少的質(zhì)量與陽極增加的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O.在這個(gè)反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行分液操作,下列實(shí)驗(yàn)儀器中一定需要使用的是( 。
A、容量瓶B、分液漏斗
C、玻璃棒D、溫度計(jì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)類別的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別.現(xiàn)有下列物質(zhì):
①CH3-CH3
??CH3Cl
其中:
(1)屬于烴的有
 
(填序號,下同).
(2)屬于醇的有
 

(3)屬于芳香烴的有
 

(4)屬于烴的衍生物的有
 

(5)屬于鹵代烴的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知25℃時(shí),幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示:
化學(xué)式AgClAg2SAgOH
溶度積(K )1.8×10-106.3×10-501.5×10-8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3的溶液體積的關(guān)系如圖所示.則原溶液中c(Cl-)與c(S2-)的比值為( 。
A、
V1
V2-V1
B、
V2
V1
C、
2(V2-V1)
V1
D、
V1
2(V2-V1)

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