A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.鈉和鎂
解析:金屬粉末投入足量的稀鹽酸中,放出氫氣,金屬失電子,酸中的氫離子(H+)得電子。由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知,金屬失電子總數(shù)=氫離子(H+)得電子總數(shù),推知:15 g金屬混合物失電子的物質(zhì)的量為5.6 L×22.4 L·mol-1×2=0.5 mol,金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/0.5 mol=30 g·mol-1。所列選項的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為:鎂,24 g/2 mol=12 g·mol-1;鐵,56 g/2 mol=28 g·mol-1;鋁,27g/3 mol=9 g·mol-1;鋅,65 g/2 mol=32.5 g·mol-1;鈉,23 g·mol-1,由平均值定理可知,鐵和鋅符合題意。
答案:C
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、Na和Mg | B、Na和Al | C、Mg和Al | D、Al和Fe |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西省高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
兩種金屬粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體,則這種混合物可能是
A.Zn、Al B.Fe、Zn C.Al、Mg D.Mg、Cu
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