Question

兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（　�。�

A．鎂和鐵                 B．鎂和鋁                  C．鐵和鋅               D．鈉和鎂

Answer 1

解析：金屬粉末投入足量的稀鹽酸中，放出氫氣，金屬失電子，酸中的氫離子（H⁺）得電子。由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知，金屬失電子總數(shù)=氫離子（H⁺）得電子總數(shù)，推知：15 g金屬混合物失電子的物質(zhì)的量為5.6 L×22.4 L·mol^－1×2=0.5 mol，金屬混合物的平均摩爾電子質(zhì)量為15 g/0.5 mol=30 g·mol^－1。所列選項的金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為：鎂，24 g/2 mol=12 g·mol^－1；鐵，56 g/2 mol=28 g·mol^－1；鋁，27g/3 mol=9 g·mol^－1；鋅，65 g/2 mol=32.5 g·mol^－1；鈉，23 g·mol^－1，由平均值定理可知，鐵和鋅符合題意。

答案：C