(1)在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質(zhì)中,不能水解的是
 
(填序號),在人體中不能直接被消化吸收的是
 
(填序號),蛋白質(zhì)水解后最終生成
 
(填名稱),油脂水解后得到醇的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)用如下實(shí)驗(yàn)方案用以檢驗(yàn)淀粉水解的情況:

由水解液分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)后的現(xiàn)象,可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論應(yīng)該是
 
(填序號).
A.淀粉尚有部分未水解         B.淀粉已完全水解        C.淀粉沒有水解.
考點(diǎn):蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:(1)葡萄糖是單糖,不能水解,人體中沒有分解纖維素的酶,在人體中不能直接被消化吸收,蛋白質(zhì)水解后最終生成氨基酸,油脂水解后得到丙三醇,結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)水解液中加碘水不變藍(lán),說明淀粉水解完全.
解答: 解:(1)葡萄糖是單糖,不能水解,人體中沒有分解纖維素的酶,在人體中不能直接被消化吸收,蛋白質(zhì)水解后最終生成氨基酸,油脂水解后能生成高級脂肪酸和丙三醇(),
故答案為:③;④;氨基酸;;
(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,水解液中加碘水不變藍(lán),說明淀粉水解完全,故選B.
點(diǎn)評:本題考查蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、葡萄糖、纖維素的性質(zhì),難度不大,注意淀粉、葡萄糖的特征反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,起著向人體組織傳送O2的作用,若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血.下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸;與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收.
Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用:
藥片
研碎后加入試劑1
靜置
溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
Vc
溶液褪色
(1)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、
 

(2)加入KSCN后溶液變淡紅色,說明溶液中有少量Fe3+.該離子存在的可能原因
 

A.藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B.在實(shí)驗(yàn)過程中有少量二價(jià)鐵被氧化
C.藥品儲存過程中有少量三價(jià)鐵生成
(3)向血紅色溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液血紅色褪去,說明Vc有
 
性.
Ⅱ.乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測定該藥品是否合格,原理:5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++2Mn2++4H2O.準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g,將其全部溶于試劑2,配成1000mL溶液,取出20.00mL,用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00mL.
(4)該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
(填編號).
A.蒸餾水    B.稀鹽酸    C.稀硫酸    D.稀硝酸
(5)本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
(填編號).

(6)判斷實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 

(7)經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、稀H2SO4能導(dǎo)電,所以稀H2SO4是電解質(zhì)
B、失去電子多的還原劑,還原性一定強(qiáng)
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、根據(jù)交叉分類法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1:2 體積比混合,在固定容積的密閉容器中發(fā)生2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng).如果混合前O2有 10mol,平衡時(shí)SO3占總體積的91%,
(1)平衡時(shí)有
 
molO2轉(zhuǎn)化.
(2)平衡時(shí)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)
 

(3)SO2的轉(zhuǎn)化率
 

(4)若保持與前相同的條件,改用20molSO3代替O2和SO2,則達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表達(dá)式正確的是( 。
A、NaHCO3的電離:NaHCO3?HCO3-+Na+
B、CH3COONH4的電離:CH3COONH4=NH4++CH3COO-
C、Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、FeCl3的水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一包白色固體粉末,可能含有CuSO4、Ba(NO32、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:
(1)該白色粉末中一定含有
 
;一定不含有
 
;可能含有
 
(寫化學(xué)式)
(2)生成白色沉淀的離子方程式為:
 
 

(3)沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)要確定可能含有的物質(zhì),還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH42CO3,現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH42CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解),并使生成的氨氣全部被硫酸吸收,測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖1所示:
(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸,可以選用如圖2裝置中的
 

(3)樣品中(NH42CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),把ZnS加入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS減少的是( 。
A、加入少量CuS固體
B、加入少量FeS固體
C、加入少量FeCl2固體
D、加入少量CuCl2固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知鹽酸和鎂反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:①蒸餾水②NaCl溶液③NaNO3固體④Na2CO3固體⑤CH3COONa固體,你認(rèn)為可行的是( 。
A、①②③B、①②⑤C、④D、全部

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