Question

14．同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，則下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞DH₃
• B． 原子半徑A＞B＞D
• C． 非金屬性A＞B＞D
• D． 陰離子還原性B^2-＞A^-

Answer 1

分析 同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，則非金屬性為A＞B＞D，結合同周期從左向右非金屬性增強來解答．

解答 解：同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，則非金屬性為A＞B＞D，
A．非金屬性為A＞B＞D，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞DH₃，故A正確；
B．同周期，原子半徑從左向右逐漸減小，則原子半徑A＜B＜D，故B錯誤；
C．由上述分析可知，非金屬性A＞B＞D，故C正確；
D．非金屬性為A＞B，陰離子還原性為B^2-＞A^-，故D正確；
故選B．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置、同周期元素性質變化規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．