Question

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的質(zhì)子數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄
• B、離子半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
• C、X、M兩元素形成的化合物只有M₂X、M₂X₂兩種
• D、還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，應(yīng)為同一主族元素，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，應(yīng)為同一主族元素，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M₂Y，則M為K元素，
A．Z為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO₄，故A正確；
B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：Y的離子＞Z的離子＞M的離子＞X的離子，故B錯(cuò)誤；
C．O與K元素可形成K₂O、K₂O₂、KO₂等多種混合物，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)，則還原性為Y的氫化物＞Z的氫化物＞X的氫化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)，以及各知識(shí)點(diǎn)的綜合應(yīng)用即可解答，難度不大．