（2010?重慶）能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是（　�。�
分析：MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來解答．
解答：解：A．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)、無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；
B．MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)，均生成白色沉淀，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)，則無法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意兩種物質(zhì)混合無現(xiàn)象也是現(xiàn)象，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）當(dāng)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0  達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入
濃H2SO4
濃H2SO4
；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3
生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3
．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置
1
1
（填裝置代號）；化合物X為
NH4Cl
NH4Cl
（只寫一種），Na2O2的作用是
與HCl反應(yīng)生成氧氣
與HCl反應(yīng)生成氧氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和＜SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反映速率為
b
t
b
t
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1025個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
100mol
100mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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