（1）將0．050molSO2（g）和0．030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。
___________________________
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有_______________（填字母）
A． 升高溫度 B． 降低溫度 C． 增大壓強 D． 減小壓強 E． 加入催化劑 G． 移出氧氣
（1）“略”
（2）BC
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
B
B
（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學——化學與技術(shù)]（15分）

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：

（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在      的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市                          B．風光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市                          D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學方程式為                。

（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。

（4）已知反應(yīng)2SO2+O22SO3  △H<0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。

（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃

600

620

640

660

爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%

9．3

9．2

9．0

8．4

已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。

（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

            （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學方程式           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏銀川一中高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：填空題

[化學——化學與技術(shù)] （15分）
硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。請回答硫酸工業(yè)中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；

A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS2 是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS2 轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學方程式為               。
（3）為提高SO3吸收率，實際生產(chǎn)中通常用         吸收SO3。
（4）已知反應(yīng)2SO2+O22SO3  △H <0，現(xiàn)將0．050mol SO2和0．030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達到平衡，測得反應(yīng)后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉(zhuǎn)化率為________；該條件下的平衡常數(shù)為__________。
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9．3
9．2
9．0
8．4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4 的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                          。
（6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用
            （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫出這兩步反應(yīng)的化學方程式          。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。

（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。

A．升高溫度        B．降低溫度

C．增大壓強        D．加入催化劑

E．移出氧氣

（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

 

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