15．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．氯氣B．氨氣C．氯化鈉D．氧化鎂

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物屬于共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯氣為單質(zhì)，故A錯誤；
B．氨氣分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B正確；
C．NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；
D．氧化鎂中含有離子鍵的化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查單質(zhì)、化合物、離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒半徑之比大于1的是（　�。�
A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Na+/F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免Cl2和CCl4的毒性．其實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①的操作名稱是過濾；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）步驟②中加入H2O2后發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；選擇用H2O2做氧化劑的原因是氯氣有毒，雙氧水比較安全．
（3）檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是，取樣于試管中，加入淀粉，如溶液顯藍色，則可證明含有碘單質(zhì)．
（4）步驟③的操作名稱是萃��；石油醚能用作萃取劑，說明石油醚具有的性質(zhì)是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
（5）步驟⑤通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應生成B2和A2O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當消耗 0.2molB2A 4時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時，平衡體系中BC2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點BC2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質(zhì)和B單質(zhì)置于密閉容器中充分反應生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質(zhì)和0.5molB單質(zhì)，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）在鈉堿循環(huán)法吸收尾氣中的SO2時，Na2SO3溶液作為吸收液．寫出吸收時發(fā)生的有關(guān)離子方程式：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n （SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO₃2-）：，n（HSO₃-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①表判斷Na HSO₃溶液顯酸性，其本質(zhì)原因是：HSO3-電離大于其水解
②吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍
②將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．
④核磁共振氫譜顯示A分子中有4種不同環(huán)境的氫原子，且4種氫原子個數(shù)比為3：1：1：1．
根據(jù)以上實驗結(jié)果，回答下列問題．
（1）A的分子結(jié)構(gòu)簡式為；寫出A分子中官能團的名稱羥基、羧基；
（2）A的系統(tǒng)命名是2-羥基丙酸；
（3）A可在濃硫酸催化下生成一種六元環(huán)酯，寫出該反應的化學方程式；
（4）A的一種同分異構(gòu)體B與A具有相同的官能團，B分子經(jīng)過如下兩步反應可得到一種高分子化合物D，B$→_{-H_{2}O}^{消去反應}$C$\stackrel{加聚反應}{→}$D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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