14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的丙烷所含的氫原子數(shù)為4NA
B．16g甲烷所含電子數(shù)目為16NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．14 g乙烯的原子數(shù)為3NA

分析 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol丙烷含8mol氫原子；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷是10電子分子；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol原子來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的丙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol丙烷含8mol氫原子，故0.5mol丙烷含4mol氫原子，故A正確；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而甲烷是10電子分子，故1mol甲烷含10mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、14g乙烯的物質(zhì)的量n$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烯中含6mol原子，故0.5mol乙烯中含3mol原子，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡(jiǎn)單離子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H2B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C與B在同一周期，且為半徑最小的金屬元素；D在同一周期原子半徑最大（0族元素除外）．
（1）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式．
（2）用電子式表示D與A形成的化合物的形成過(guò)程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．提純下列物質(zhì)所選試劑及對(duì)應(yīng)分離方法均可行的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣
B溴苯溴H2O萃取
C乙炔硫化氫硫酸銅溶液洗氣
D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的電子層數(shù)相等
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相等
C．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．均不屬于大氣污染物的一組氣體是（　�。�
A．N2和O2B．CO和CO2C．NO和NO2D．SO2和碳?xì)浠衔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)
B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)
C．IIA族中原子半徑最小的是鈹
D．第二周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示，
（1）X元素的名稱是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成單質(zhì)的化學(xué)式是F2．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定條件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN2和1molH2，2min反應(yīng)達(dá)到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H2；N2；NH3；若要提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強(qiáng)；此時(shí)測(cè)得混合氣體中N2是0.9mol，N2的轉(zhuǎn)化率為10%，H2的濃度是0.35mol（L•min）-1．則在這2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是0.05mol（L•min）-1．

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