2．回答下列問題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3中含0.5NA個氨分子，1.5mol氫原子．
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4；所含的氧原子個數(shù)之比是5：6．
（3）4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與10.8g水所含氫原子數(shù)相等．
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，結(jié)合m=nNA分子數(shù)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：（1）n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有個0.5NA氨氣分子，含有的氫原子為0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：0.5NA；1.5；
（2）設(shè)質(zhì)量都為mg，則等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量之比是$\frac{m}{64}$：$\frac{m}{80}$=5：4，所含的氧原子個數(shù)之比是5×2：4×3=5：6，
故答案為：5：4；5：6；
（3）n（CH4）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3mol，n（H）=1.2mol，則水的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×18g/mol=10.8g，故答案為：10.8g；
（4）光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2   B．升高溫度C．向裝置中充入N2  D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如表所示：
時間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應(yīng)前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1636.3．（保留1位小數(shù)．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等        D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡．
①平衡常數(shù)：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α（乙）＞α（丙）．
②達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學(xué)平衡逆向移動，乙容器的化學(xué)平衡不移動．（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．8g CH4中約含有3.01×1023個分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個．
①寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素C的原子組成符號是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學(xué)式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸光照；
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積；
（3）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時，就可以被氧化，這是因?yàn)槿梭w里的生物酶的催化作用
（4）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體催化劑；
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢反應(yīng)物本身的性質(zhì)；
（6）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物濃度；
（7）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（　　）
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH-）與NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示．則pH1+pH2為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過程中沒有誤差，實(shí)際測點(diǎn)Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程）

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