將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是

A. O2 B. Cl2 C. SO2 D. CO2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省唐山市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間

達平衡時體系能量的變化/kJ  

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1 min

放出熱量：36.88kJ

b

2

8

0

t2 min

放出熱量：Q

①容器a中，0~t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)= ___________。

②下列敘述正確的是________（填字母序號）。

A．容器b中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ

B．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等

D．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a<b

（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)  ΔH = a kJ·mol-1。

為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10 L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）。

①a_______0 (填“＞”或“＜”)。 

②若n(CO2)起始 =10 mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。 

③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______ KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。

（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學 來源：廣東省2016-2017學年高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體

B. 濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

C. Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性

D. 雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液與0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－濃度比是

A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。

Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______

（2）工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應(yīng)的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________

Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH）2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．

（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀的原因：____________

（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________

（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

A. 1.0mol B. 1.2mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）劉安《淮南萬畢術(shù)》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實寫照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程進行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下表：

①下列物質(zhì)中適合作為試劑X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及調(diào)節(jié)的pH范圍是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通過上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_________。

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